Quimica

Bases ou hidróxidos 

*Em solução aquosa, dissociam-se, fornecendo ânions hidróxido (OH ^-)

*Possuem sabor adstringente (sensação de aspereza) como a banana e caju verdes.

*Neutralizam os ácidos, formando os sais.

Nomenclatura

Acrescenta-se ás palavras: hidróxido de, ao nome do cátion que originou a base. 

Ex: Hidróxido de sódio (NaOH)

Sais

É o grupo de substâncias iônicas que possuem um cátion diferente de H⁺  e um ânion diferente de OH^- .

*Tem sabor salgado.

* Conduzem bem a eletricidade, quando em solução.

* São obtidos da reação de ácidos e bases. Essa reação denomina-se reação de neutralização.  Ex: o HCl reage com o hidróxido de alumínio, produzindo cloreto alumínio e água. 

3HCl      +    Al (OH)₃  ->  AlCl₃ + H₂O

(ácido)       (base)          (sal)       (água)

Os sais são classificados em dois tipos:

1. Sais oxigenados: Contém O2 na fórmula.   Ex: K₂SO₄, CaCO_3. 

_{2. Sais não-oxigenados: não contém O2 na fórmula. Ex: NaCl, FeS.}

_{Nome dos sais}

Coloca-se o nome do ânion seguido do nome do cátion.  

Ex: NaNO₂ : nitrato de sódio

Podemos nomear os sais a partir dos ácidos que lhes deram origem.  No caso dos sais oxigenados, o nome deriva dos oxiácidos que lhes deram origem, fazendo as seguintes substituições: 

Ex: O sal NaNO₂ se origina do ácido

HNO₂ -> ácido nitroso

NaNO₂ -> nitrito de sódio

O sal KClO se origina do ácido

HClO -> ácido hipocloroso

KClO -> hipoclorito de potássio. 

Quanto aos sais não-oxigenados, o nome dos hidrácidos que lhes deram origem, fazendo a seguinte substituição:

Ex: O sal NaCl se origina do ácido

HCl -> ácido clorídrico

NaCl -> Cloreto de sódio 

*Ácidos, bases e sais, quando em meio aquoso, conduzem bem eletricidade, porque formam íons. Por isso tais substâncias são chamadas eletrólitos.