Química

Tabela Periódica

Na tabela periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico. 

Cada fila vertical denomina-se de família ou grupo. (existem 18) - Os elementos de uma mesma família apresentam propriedades químicas semelhantes, ou seja, possuem a mesma configuração eletrônica na última camada.

Cada fila horizontal denomina-se período. (existem 7) - indicam a quantidade de camadas ou níveis de energia na configuração eletrônica dos elementos. Assim, se o potássio (K) localiza-se no quarto período, ele possui quatro camadas de energia (K L M N).

Os gases nobres são os elementos químicos com 8 elétrons na última camada em sua distribuição eletrônica. (eles possuem uma relativa dificuldade de combinação com outros átomos porque são pouco reativos.)

Os Lantanídeos também são conhecidos como terra raras.  Junto com os actinídeos, constituem os elementos de transição interna.

Os grupos 1,2,13,14,15,16,17 e 18 ou família A, são chamados de representativos. Pois o subnível mais energético da camada de valência é s ou p.

Os grupos 3,4,5,6,7,8,9,10,11 e 12 são chamados de transição, pois o subnível mais energético da penúltima camada é d.

Mas, se o subnível mais energético da antepenúltima camada é f, sao chamados de transição interna.

Com o aumento do número atômico ao longo do grupo a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.

Observação: O hidrogênio está localizado na família 1A, somente porque possui um elétron na última camada. Na verdade, ele não é um metal alcalino, pois possui propriedades químicas diferentes dos demais elementos dessa família.

Famílias